Khi một nguyên tố và một hợp chất phản ứng với nhau, một phản ứng hóa học diễn ra. Và phản ứng này tự nó tạo thành một sản phẩm hoàn toàn mới.

Phản ứng này cũng làm thay đổi sự sắp xếp của các nguyên tử trong mọi nguyên tố và hợp chất.

Do đó, nó hoặc hấp thụ năng lượng hoặc giải phóng năng lượng và điều này được thực hiện để mang lại những thay đổi và làm cho phản ứng xảy ra.

Dựa trên toàn bộ quy trình và sự xuất hiện này, một phản ứng hóa học được chia thành hai phần – phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt.

Chìa khóa chính

  1. Phản ứng tỏa nhiệt là phản ứng hóa học giải phóng nhiệt ra môi trường xung quanh, trong khi phản ứng thu nhiệt là phản ứng hóa học hấp thụ nhiệt từ môi trường xung quanh.
  2. Trong phản ứng tỏa nhiệt, năng lượng được giải phóng trong quá trình phản ứng chủ yếu ở dạng nhiệt và ánh sáng, trong khi phản ứng thu nhiệt, năng lượng được hấp thụ chủ yếu ở dạng nhiệt.
  3. Quá trình đốt cháy nhiên liệu là một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt, trong khi quá trình quang hợp là một ví dụ về phản ứng thu nhiệt.

Phản ứng tỏa nhiệt vs thu nhiệt

Sự khác biệt giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt là phản ứng thu nhiệt hấp thụ năng lượng dưới dạng nhiệt được hấp thụ từ chính môi trường xung quanh, trong khi phản ứng tỏa nhiệt lại giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh. Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt có thể là hô hấp, trong khi một ví dụ về phản ứng thu nhiệt là sự tan chảy của băng.

Phản ứng tỏa nhiệt vs thu nhiệt

Phản ứng tỏa nhiệt là một dạng phản ứng hóa học giải phóng năng lượng ra môi trường xung quanh khi nó xảy ra.

Năng lượng được giải phóng trong phản ứng tỏa nhiệt nhiều hơn năng lượng thường cần để bắt đầu hoặc thậm chí để thực hiện toàn bộ phản ứng hóa học.

Năng lượng đang được giải phóng trong môi trường về cơ bản ở dạng nhiệt hoặc ánh sáng.

Phản ứng hóa học có hai loại khác nhau, và một trong số đó là phản ứng thu nhiệt, trong đó chất phản ứng là một phần của phản ứng hóa học đó lấy năng lượng từ môi trường xung quanh để thực hiện phản ứng và năng lượng đó chỉ ở dạng nhiệt. Nhiệt độ môi trường giảm khi xảy ra phản ứng thu nhiệt. Phản ứng tỏa nhiệt ngược lại với phản ứng thu nhiệt.

Cả hai đều là một phần của phản ứng hóa học.

Bảng so sánh

Các thông số so sánhPhản ứng tỏa nhiệtPhản ứng thu nhiệtĐịnh nghĩaentanpidạng năng lượngVí dụNăng lượng

Phản ứng tỏa nhiệt là gì?

Phản ứng tỏa nhiệt giải phóng toàn bộ nhiệt ra môi trường xung quanh và đồng thời thay thế các liên kết yếu bằng các liên kết mạnh hơn.

Có một hình thức khác của phản ứng tên là ngoại sinh phản ứng, mà phản ứng tỏa nhiệt cũng thường bị nhầm lẫn. Tuy nhiên, một phản ứng tỏa nhiệt rất mạnh có thể được gọi là exergonic, nhưng không phải lúc nào cũng vậy.

Về cơ bản, nếu bất kỳ quy trình nào cần nhiệt, thì những quy trình khác sẽ tỏa nhiệt khi chúng đang diễn ra. Chúng được gọi là tỏa nhiệt.

Ví dụ – hơi nước không là gì ngoài dạng khí của nước ngưng tụ và nhiệt tỏa ra môi trường xung quanh. Tương tự, khi nước ở dạng lỏng đóng băng, nhiệt sẽ tỏa ra môi trường.

Nước ở dạng lỏng phải có năng lượng đi vào để trở thành hơi nước, nhưng năng lượng đó hoàn toàn không bị mất đi trong môi trường.

phản ứng tỏa nhiệt

Phản ứng thu nhiệt là gì?

Sự gia tăng entanpy không là gì ngoài phản ứng thu nhiệt của một hệ thống. Phản ứng thu nhiệt là một phần của phản ứng hóa học diễn ra trong môi trường.

Nói về bất kỳ hệ thống khép kín nào, phản ứng xảy ra trong môi trường là nó hấp thụ năng lượng nhiệt từ môi trường xung quanh mà thực ra không có gì khác ngoài nhiệt được truyền vào cùng một hệ phản ứng trong suốt quá trình.

Khi một phản ứng thu nhiệt xảy ra, môi trường xung quanh nó được làm mát, và điều này là do năng lượng nhiệt được hấp thụ vào phản ứng.

Một phản ứng thu nhiệt không phải là một phản ứng lớn hoặc phi thường. Trên thực tế, nó cũng có thể là một quá trình hóa học đơn giản, chẳng hạn như hòa tan amoni nitrat trong nước, hoặc thậm chí là bất kỳ quá trình vật lý nào cần giải phóng nhiệt, chẳng hạn như sự tan chảy của băng. Cả hai đều là một phần của phản ứng hóa học. Do đó, trong mỗi thuật ngữ này, tiền tố của từ phụ thuộc vào nhiệt, cho dù nó thoát ra hay nó được giải phóng.

phản ứng thu nhiệt

Sự khác biệt chính giữa phản ứng tỏa nhiệt và thu nhiệt

  1. Sự khác biệt chính giữa phản ứng tỏa nhiệt và phản ứng thu nhiệt là phản ứng tỏa nhiệt là những phản ứng giải phóng năng lượng trong môi trường khi nó xảy ra, trong khi phản ứng thu nhiệt là những phản ứng hấp thụ năng lượng từ môi trường xung quanh để thực hiện.
  2. Sự thay đổi entanpy là âm trong phản ứng tỏa nhiệt, trong khi ở phản ứng thu nhiệt, sự thay đổi entanpy là dương.
  3. Năng lượng có thể được giải phóng dưới bất kỳ dạng nào, chẳng hạn như nhiệt, ánh sáng, điện, v.v., khi phản ứng tỏa nhiệt diễn ra, nhưng trong phản ứng thu nhiệt, năng lượng chỉ được giải phóng ở một dạng duy nhất và đó là nhiệt.
  4. Một ví dụ về phản ứng tỏa nhiệt sẽ là Hô hấp, trong khi một ví dụ về phản ứng thu nhiệt sẽ là Sự tan chảy của băng.
  5. Trong phản ứng thu nhiệt, năng lượng được giải phóng vào môi trường, trong khi phản ứng thu nhiệt, năng lượng được hấp thụ từ môi trường.
  1. https://www.nature.com/articles/s41563-020-00851-x
  2. https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/0010218080900176